Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre eux.
Cette liste n'est pas exhaustive. Elle peut donc être complétée.
I. Les principaux ions
1. Les ions positifs ou cations
Ions monoatomiques positifs :
Ions polyatomiques positifs :
L'ion ammonium NH+4 .
2. Les ions négatifs ou anions
Ions monoatomiques négatifs :
Ions polyatomiques négatifs :
II. Tests de reconnaissance
1. L'ion chlorure
On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag++NO−3) .
L'ion Cl− réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s) .
L'équation de la réaction est Ag++Cl−=AgCl .
Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.
2. L'ion magnésium
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH−) .
L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH− pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s) .
L'équation de la réaction est Mg2++2OH−=Mg(OH)2 .
Remarque : c'est un précipité blanc.
3. Ion sodium
On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.
4. Ion potassium
On fait un test de flamme : la flamme est violette.
5. Ion sulfate
On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2++2Cl−) .
L'ion SO2−4 réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s) .
L'équation de la réaction est Ba2++SO2−4=BaSO4 .
Remarque : c'est un précipité blanc.
6. L'ion cuivre (II)
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH−) .
L'ion Cu2+ réagit avec l'ion OH− pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s) .
L'équation de la réaction est Cu2++2OH−=Cu(OH)2 .
Remarque : c'est un précipité bleu.
7. L'ion fer (II)
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH−) .
L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH− pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s) .
L'équation de la réaction est Fe2++2OH−=Fe(OH)2 .
Remarque : c'est un précipité verdâtre.
8. L'ion fer (III)
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH−) .
L'ion Fe3+ réagit avec l'ion OH− pour former le précipité hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s) .
L'équation de la réaction est Fe3++3OH−=Fe(OH)3 .
Remarque : c'est un précipité rouille.
9. L'ion zinc
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH−) .
L'ion Zn2+ réagit avec l'ion OH− pour former le précipité hydroxyde de zinc Zn(OH)2(s) .
L'équation de la réaction est Zn2++2OH−=Zn(OH)2 .
Remarque : c'est un précipité blanc, soluble dans un excès de soude.
10. L'ion calcium
On utilise une solution d'oxalate d'ammonium (2NH+4+C2O2−4) .
L'ion Ca2+ réagit avec l'ion C2O2−4 pour former le précipité oxalate de calcium CaC2O4(s) .
L'équation de la réaction est Ca2++C2O2−4=CaC2O4 .
Remarque : c'est un précipité blanc.
11. L'ion phosphate
On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag++NO−3) .
L'ion PO3−4 réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité phosphate d'argent Ag3PO4(s) .
L'équation de la réaction est 3Ag++PO3−4=Ag3PO4 .
Remarque : c'est un précipité jaunâtre.
= Merci à gbm pour avoir contribué à l'élaboration de cette fiche =