chimie chapter (Alcane)

Bonjour et meilleurs voeux 2024 !

Pour mémoire la charte demande à ce que l'exercice ne soit pas fait en lieu et place de celui qui demande notre aide : https://www.digischool.fr/academy/charte

Si tu veux je peux te faire en moins long Pour déterminer les valeurs de x et y, nous devons utiliser les informations données dans le problème.

1. Calculer le nombre de moles de dioxyde de carbone (CO2) produit :

• Le volume de CO2 est donné : v = 4,48 L
• La densité de vapeur de ce composé est donnée : densité = 2,48 g/L
• La masse molaire du CO2 est de 44,01 g/mol Nous pouvons utiliser la formule suivante pour calculer le nombre de moles de CO2 : moles = masse / masse molaire La masse de CO2 peut être calculée en multipliant le volume par la densité : masse = volume * densité masse = 4,48 L * 2,48 g/L = 11,0944 g moles de CO2 = 11,0944 g / 44,01 g/mol = 0,2523 mol

1. Calculer le nombre de moles d'eau produites : La combustion complète de 3,6 g de composé organique B donne de l'eau. Nous pouvons utiliser la même formule pour calculer le nombre de moles d'eau : moles d'eau = masse d'eau / masse molaire de l'eau La masse molaire de l'eau est de 18,015 g/mol. moles d'eau = 3,6 g / 18,015 g/mol = 0,1999 mol
2. Utiliser les rapports stœchiométriques pour déterminer les valeurs de x et y : La combustion complète de B produit 1 mol d'eau pour chaque mol de B. Donc, le rapport entre les moles d'eau et les moles de B est de 1:1. Cela signifie que x = 0,1999 et y = 0,1999. Donc, les valeurs de x et y sont x = 0,1999 et y = 0,1999.

Pour déterminer les valeurs de x et de y dans la formule brute CxHy, nous devons utiliser les informations fournies sur la combustion du composé organique B.

La combustion complète de 3,6 g de composé B produit de l'eau (H2O) et un volume de dioxyde de carbone (CO2) égal à 4,48 L. De plus, la densité de vapeur de ce composé est donnée comme 2,48. Pour commencer, nous devons convertir le volume de dioxyde de carbone en moles. Pour cela, nous devons utiliser le volume molaire des gaz à conditions normales (0°C, 1 atm), qui est d'environ 22,4 L/mol. Donc, le nombre de moles de CO2 produit est donné par : Nombre de moles de CO2 = volume de CO2 / volume molaire des gaz Nombre de moles de CO2 = 4,48 L / 22,4 L/mol Maintenant, nous devons utiliser la relation de stoechiométrie pour trouver le rapport entre le nombre de moles de CO2 et les moles de carbone (C) dans le composé B. La combustion complète de 1 mole de composé B produit 1 mole de CO2 et x moles de carbone (C). Par conséquent, nous pouvons établir la relation suivante : 1 mole de CO2 = x moles de carbone (C) En utilisant cette relation, nous pouvons trouver le nombre de moles de carbone (C) dans le composé B en multipliant le nombre de moles de CO2 par x : Nombre de moles de carbone (C) = Nombre de moles de CO2 * x De plus, nous savons que la masse molaire du carbone (C) est de 12 g/mol. Par conséquent, nous pouvons calculer la masse de carbone (C) dans 3,6 g de composé B en utilisant la relation suivante : Masse de carbone (C) = Nombre de moles de carbone (C) * masse molaire du carbone (C) Maintenant, nous pouvons utiliser les informations sur la masse de carbone (C) pour trouver la valeur de x dans la formule brute CxHy. Ensuite, nous devons utiliser les informations sur la densité de vapeur du composé B pour trouver la valeur de y dans la formule brute CxHy. Pour cela, nous devons rappeler que la densité de vapeur d'une substance est donnée par la formule : Densité de vapeur = (Masse molaire du composé / Volume molaire des gaz) * (Pression / Constante des gaz parfaits * Température) Dans notre cas, la densité de vapeur est donnée comme 2,48. Nous pouvons réarranger la formule pour trouver la masse molaire du composé B : Masse molaire du composé B = Densité de vapeur * Volume molaire des gaz * (Pression / Constante des gaz parfaits * Température) Une fois que nous avons la masse molaire du composé B, nous pouvons déterminer le nombre de moles d'hydrogène (H) en utilisant la relation suivante : Nombre de moles d Voilà dsl c long 😅✨

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