Un proton peut être vu comme un ion hydrogène $H^+$. En effet l'atome d'hydrogène n'est composé que d'un proton entouré d'un électron.
 Lorsque cet atome se transforme en ion, l'électron s'en va et il ne reste que le proton. Il n'est donc pas rare en chimie de parler de proton lorsqu'on a $H^+$.

Un acide selon Brönsted est une espèce chimique capable de :

Les échanges d'électrons sont plus souvent associés aux réactions d'oxydoréduction vues en première.

Une base selon Brönsted est une espèce chimique capable de :

La base conjuguée d’un acide de Brönsted est l’entité formée une fois que l’acide a cédé un ion $H^+$.
 Les deux forment un couple acide/base.

Une réaction acide-base met en jeu deux couples acide-base.
 L’acide d’un couple échange un ion $H^+$ avec la base conjuguée d'un autre couple.

La base d'un couple ne peut réagir qu'avec :

$C_6H_5NH_2$ est capable de capter un $H^+$, c'est donc une base.
 Une base ne peut réagir qu'avec un acide d'un autre couple. Donc $H_2O$ est un acide et sa base conjuguée est $HO^-$ .

On considère la réaction suivante (si utilisation du smartphone, passer en mode paysage pour visualiser intégralement l'équation) : 
 $C_6H_5NH_{2} + H_2O \rightleftharpoons C_6H_5NH_{3}^+ + HO^-$