Par définition, la masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce.

La masse d'un échantillon de cette espèce.

La masse d'une molécule de cette espèce.

La masse molaire d'une espèce correspond à :

Comme c'est la masse d'une mole, on l'exprime en $g/mol$ (autrement noté $g.mol^{-1}$).

Il faut d'abord identifier tous les atomes qui composent la molécule puis additionner toutes les masses molaires atomiques.

Multipliant les masses molaires atomiques.

Additionnant les masses molaires atomiques.

Soustrayant les masses molaires atomiques.

Si l'espèce chimique étudiée est une molécule, la masse molaire moléculaire se calcule en :

La relation reliant une quantité de matière à sa masse molaire est : $n = \dfrac{m}{M}$ avec $n$ en mol, $m$ en gramme et $M$ en g/mol.

$$n = m \times M$$ si $m$ est la masse de cette espèce.

$$n = \dfrac{M}{m}$$ si $m$ est la masse de cette espèce.

$$m = \dfrac{n}{M}$$ si $m$ est la masse de cette espèce.

$$n = \dfrac{m}{M}$$ si $m$ est la masse de cette espèce.

La relation qui lie une quantité de matière $n$ d'une espèce chimique à sa masse molaire $M$ est :

Une molécule d'éthanol ($C_2H_6O$) contient :<ul><li>​2 atomes de carbone $C$ ;</li><li>6 atomes d'hydrogène $H$ ;</li><li>1 atome d'oxygène $O$.</li></ul>Pour aller plus loin, connaissant la masse molaire de chaque atome (en allant regarder une classification périodique des éléments par exemple) :<ul><li>​$M(C) = 12 ~ g/mol$ ;</li><li>$M(H) = 1,0 ~ g/mol$ ;</li><li>$M(O) = 16 ~ g/mol$.</li></ul>La masse molaire de l'éthanol vaut :$M(C_2H_6O) = 2M(C)+6M(H)+M(O) = 2 \times 12 + 6 + 16 = 46 ~ g/mol$.

La masse molaire de l'éthanol, notée $$M(C_2H_6O)$$, vaut :