Une définition à connaître par cœur !

La grandeur qui mesure la capacité d’un atome à attirer les électrons engagés dans une liaison chimique est :

Une liaison entre deux atomes est polarisée s’ils possèdent des électronégativités différentes.

 Remarque : la liaison est dite peu polarisée si la différence d’électronégativité est inférieure ou égale à $0,4$.

Si deux atomes liés possèdent une électronégativité différente, on dit que leur liaison est :

Pour qu'une molécule soit polaire, il ne suffit pas qu'elle possède des liaisons polarisées. En effet, il arrive parfois que la géométrie de la molécule annule les charges positives et négatives.

Le centre des charges positives n’est pas confondu avec le centre des charges négatives.

Certains atomes possèdent des charges partielles.

Toutes les réponses ci-dessus sont correctes.

$CO_2$ est linéaire, donc les charges $+$ et $-$ se compensent. La molécule est apolaire malgré ses liaisons $C = O$ polarisées. Les deux autres molécules ne possèdent même pas de liaisons polaires. $SO_2$ a une géométrie coudée, ce qui fait que les charges $+$ et $-$ ne sont pas confondues ! Le dioxyde de souffre est donc une molécule polaire !

Parmi les propositions suivantes, choisir la molécule polaire :

$BeH_2$ a une géométrie linéaire identique à celle du dioxyde de carbone ($CO_2$), c'est donc une molécule apolaire puisque les charges $+$ et $-$ se compensent.