Comme pour les fluides, dans le cas des gaz, le terme « parfait » implique que l'on va pouvoir négliger certaines choses et faciliter les calculs. Pour les gaz, le terme « parfait » fait référence à l'absence d'interaction entre les particules.

Les particules ont une vitesse constante.

Les particules s'attirent les unes aux autres.

Les particules n'exercent aucune interaction entre elles.

Quelle est la particularité d'un gaz parfait ?

Tu dois le savoir, $0~K$ correspond au $0$ absolu, c'est-à-dire que la température à laquelle la matière est totalement inerte correspond à $- 273~°C$. Donc, pour relier la température en $K$ et celle en $°C$, on obtient : $T~(K) = t~(°C) + 273$ ou $t~(°C) = T~(K) - 273$.

Comment relie-t-on la température en $°C$ et celle en $K$ ?

Tu en as sûrement fait l'expérience : si tu frottes vite ta main sur un vêtement ou une surface, ta main chauffe, ce qui explique que la température (phénomène macroscopique) correspond à la vitesse des particules (au niveau microscopique).

À quoi correspond, à l'échelle macroscopique, la température thermodynamique exprimée en $K$ ?

Pour te souvenir de l'équation des gaz parfaits qui est bien $PV = nRT$, le mieux est de bien apprendre les unités et notamment celle de la constante des gaz parfaits $R$. Cette constante s'exprime en $J.K^{-1}.{mol}^{-1}$ ce qui permet de retenir une partie de l'égalité à savoir $nRT$. Pour la seconde partie, il faut revenir aux unités du système international de pression et de volume pour retrouver le Joule (qui s'exprime aussi en $m^2.{kg}.s^{-2}$).

Comment s'écrit l'équation des gaz parfaits ?

Le modèle des gaz parfaits est un modèle très limité mais très pratique quand on étudie les gaz. Il faut cependant veiller à ce que les conditions soient bien respectées pour l'appliquer.