Une liaison est polaire si la différence d’électronégativité est comprise entre 0,5 et 2. La probabilité de présence du doublet d’électrons est plus grande vers B, l’élément le plus électronégatif : Aδ+—Bδ–. A porte alors une charge partielle positive δ+ et B porte alors une charge partielle négative δ–.

La différence d’électronégativité est inférieure ou égale à 0,4.

La différence d’électronégativité est comprise entre 0,5 et 2.

La différence d’électronégativité est supérieure à 2.

A et B portent des charges partielles positives (ẟ+) et négatives (ẟ-).

Dans une liaison polaire entre deux éléments A et B :

L’eau est une molécule polaire qui constitue donc un solvant polaire. Elle comporte deux liaisons OH polarisées qui se répartissent dans un plan : le barycentre des charges positives se place au milieu des deux éléments hydrogène, ce qui ne coïncide pas avec le barycentre des charges négatives, qui est l’élément oxygène.

Porte une charge positive sur ses atomes d’hydrogène.

Porte une charge positive sur son atome d’oxygène.

L’étape 1 est la dissociation du solide ionique. L’étape 2 est l’hydratation (ou solvatation) des ions. Et l’étape 3 est la dispersion des ions.

Quelles sont les trois étapes de la dissolution du sel NaCl dans l’eau ?

L’autoprotolyse de l’eau est la dissociation de l’eau en ions oxonium et hydroxyde. Son équation de réaction est : 2 H2O = H3O+ + HO–.

C’est le fait que l’eau conduise très peu l’électricité.

C’est l’aptitude de l’eau à dissoudre des molécules polaires.

C’est la dissociation en ions oxonium et hydroxyde.

C’est le fait que l’eau pure (déminéralisée) possède une concentration ionique très faible.

Qu’est-ce que l’autoprotolyse de l’eau ?

La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de l’espèce chimique contenue par litre de solution. C’est le rapport de la quantité de matière de l’espèce chimique par le volume de solution. Elle s’exprime en mole par litre mol.L–1.

Est la masse de l’espèce chimique par litre : C = m/V.

Est la quantité de matière de l’espèce chimique : C = n/V.

Est la quantité de micro-organismes par litre.

La concentration molaire d’une espèce chimique en solution…